磷化氢是一种重要的氢化物，与氢组成一系列不同化合物。它可以通过将磷的蒸气经过红热的CaO处理，生成Ca3P2，再通过水处理得到P2H4、H2和PH3等。此外，碘化磷与碱反应也可以生成PH3。
磷化氢是一种无色有剧毒的气体，具有类似大蒜的臭味。纯净的膦在空气中的着火点是423K，燃烧时生成磷酸。如果制得的膦中含有P2H4，则在常温下会自动燃烧。P2H4是一种液体，具有329K的沸点和174K的熔点，但它在空气中非常不稳定，会立即着火。
磷化氢的溶解度比氨的溶解度小得多，其水溶液的碱性也比氨水弱。磷化氢具有较强的还原性，可以从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属。将磷化氢通入AgNO3溶液中，银即析出。
与氨相似，磷化氢及其取代衍生物PR3能够与过渡元素形成配合物。磷化氢或PR3作为配合物的配体，其配位能力比氨或胺强得多。这是因为PR3除了提供配位的电子对外，配合物中心离子还可以向磷原子的空d轨道反馈电子，从而增强配离子的稳定性。
磷化氢的分子结构与氨相似，呈三角锥形结构。P-H键长为142pm，H-P-H键角为93°。
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