水（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。当水电离后，会生成氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。水的离解可以用化学方程式表示为：
水的离解速度和结合速度相等时，就达到平衡状态。即：
在平衡状态下，氢离子浓度［H+］和氢氧离子浓度［OH-］不再增加或减少。
在常态下，纯水的离解度很小，只有极少一部分电离为H+和OH-。实验证明，当温度为22℃时，一升纯水中含有游离的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）的浓度各为0．0000001克离子／升。
水电离平衡时，电离出的氢离子数和氢氧离子数的乘积与未电离的水分子数的比值是一个不变的常数。即：
［H+］·［OH-］／［H2O］＝K
这个常数K被称为水的离子积。
如果改变［H+］或［OH-］的浓度，另一个浓度也要相应改变才能保持乘积等于K的不变常数。
纯水中的［H+］＝1×10（-7次方）克离子和［OH-］＝1×10（-7次方）克离子，所以水的离子积为10（-14次方）。
如果在纯水中加入酸，［H+］增加，［OH-］减少，打破了电离平衡状态，水继续电离，达到新的平衡状态。同理，加入碱后，［OH-］增加，［H+］减少。
这个电离平衡理论不仅适用于水，也适用于其他能够电离的稀溶液。
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