镭的性质和应用？ ¹

在提炼铀矿的过程中，镭和钡一起进入沉淀中。如果矿中镭的含量不足，还需要加入氯化钡作为载体将镭全部带出。通过将硫酸镭和硫酸钡与苏打液反应转化为碳酸盐，再用盐酸处理得到氯化物，或者通过在600°C下用碳还原硫酸钡得到硫化物，再用盐酸处理得到氯化物。最后，对氯化物或溴化物进行分级结晶，得到纯的镭盐。

金属镭呈银白色，比重约为6，熔点约为700°C，是一种α放射体，半衰期为1622年。由于放射性的缘故，镭及其化合物发出淡蓝色的荧光。镭在周期表中位于钡的下方，因此是最活泼的碱土金属。它与氮和氧反应，剧烈分解水并析出氢，生成氢氧化镭(Ra(OH)2)溶液。

镭的化学性质与钡非常相似。所有的镭盐和相应的钡盐具有相同的晶体结构，溶解度差别不大。但是，分级结晶法仍然可以用来分离钡和镭。新制备的镭盐是无色的（除非阴离子有色）。经过长时间放置，由于衰变产物的积累，镭盐会变为灰棕色。

镭在科学研究中被用作放射性源和标准剂量，特别是与铍一起作为中子源。镭在医疗中也有广泛的应用。镭可以产生氡，氡可以破坏人体中的不正常组织，因此对于治疗早期癌症非常有效。