溴化钠（Sodium bromide）是一种化学式为NaBr的化合物，它是一种无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。溴化钠具有无臭、味咸而微苦的特点。它在常温下呈现为无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，属于等轴晶系，无臭，味碱而稍苦，具有剧毒性。溴化钠在空气中容易吸收水分而结块，但不会潮解，微溶于醇，易溶于水（100℃时100ml水中溶解度为121g），其水溶液呈中性，具有导电性。当溶液温度低于51℃时，会析出无水溴化钠结晶，高于51℃则生成二水物。溴离子可以被氟和氯所取代。在酸性条件下，溴化钠可以被氧氧化，释放出溴，工业上利用这一特性来制取溴。它还可以与稀硫酸反应生成溴化氢。然而，由于氢溴酸是强酸，无法使用稀硫酸参与反应制取，只能使用高沸点酸制取低沸点酸，但不能使用浓硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性，会将-1价的溴氧化成溴单质，释放出红棕色气体。这种方法可以用于鉴别碘化钠（碘化钠和浓硫酸加热，会释放出紫红色气体），因此只能使用浓磷酸与溴化钠固体加热制取溴化氢。
溴离子能够增强大脑皮层的抑制过程，并促进注意力集中。在医疗领域，溴化钠可以用作镇定剂、催眠剂或抗惊厥药物。然而，当人体吞咽或吸入该化合物后，会对中枢神经系统、大脑和眼睛造成伤害，并引起皮肤、眼睛和呼吸道的刺激性反应。溴化钠在空气中容易吸收水分而结块，但不会潮解。它易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可以与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠可以被氧化，释放出溴。溴化钠可以用于感光工业、香料工业、印染工业等工业领域，还可以用于微量测定镉、制造溴化物以及无机和有机合成等方面。
溴化钠的物理性质包括：
1.性状：无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。
2.密度（g/mL，25oC）：3.203；
3.熔点（oC）：755；
4.沸点（oC，常压）：1390；
5.折射率：1.6412；
6.闪点（oC）：1390。
7.溶解性：易溶于水（20oC时溶解度为90.5g/100ml水，100oC时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，具有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈和乙酸。
溴化钠的化学性质包括：
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51oC则生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51oC）
2.溴化钠可以被氯气置换出溴单质。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠可以被氧化，释放出溴。
2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化钠可以与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中，溴化钠可以与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br-+Ag+=AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠可以生成溴气和金属钠。
2NaBr=通电2Na+Br2↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
8.溴化钠可以发生有机反应，例如制取溴乙烷的主要反应：
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH?NaHSO4+CH3CH2Br+H2O
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