氨气通过溶解在水中产生氨水。尽管氨气溶解在水中会导致质量增加，但在常温常压下，体积增加通常不明显。那么为什么氨水的密度小于1？并且随着氨水浓度的增加，密度降低。
让我们来看一个问题：“含有35%（质量分数）氨的氨水的密度为0.880 g/ml，那么NH3的体积摩尔浓度是多少？”
答案是：假设氨水总量为1000mL，则NH3的质量为10000.35=350g/1000ml，故NH3的摩尔数为350/17=18.01mol，故NH3的摩尔浓度为为18.01 摩尔/升。
从这个问题中可以得到以下信息。 NH3的摩尔数是18.01mol，所以它在标准条件下的体积是403L，而这部分NH3溶于水的总体积只有1L，也就是说氨水的体积不是NH3它的体积的总和和水的体积。同样，氨水的体积也不能简单的表示为水的体积，因为如果单纯表示水的体积，体积不变，质量会增加，氨水的密度不可能为1。因此，NH3溶解后在水中，氨水的体积应介于水的体积与NH3和水的体积之和之间。
那么为什么氨水的体积增加大于溶解在水中的NH3的质量增加呢？原因是NH3溶于水后会形成氢键。氢键的存在会增加NH3溶于水后水的体积，类似于两者之间形成结构，扩大整个分子的体积，降低密度。 NH3分子和水分子具有相似的键角和电子构型。 NH3 和水在许多反应中有相似之处。
关于氢键，网上的回答是这样的：“因为N（或O）和H只能形成共价化合物，但是N（或O）对电子有很强的吸引力，所以H有一定的正离子性质，而N（或O）具有一定的阴离子性质，因此NH3中的N会吸引水中的H，水中的O会吸引NH3中的H，从而形成特殊的——氢键；而氢键只存在于N/O/F三种元素的氢化物中。
但NH3的分子量为17，H2O的分子量为18，所以氨水的密度小于水的说法是不正确的，因为这个原理只适用于气体（理想气体）；液氨的浓度比水小（0下液氨的密度为0.638g/cm3），所以说氨水的密度比水低的说法并不完全正确，因为氨水是通过将NH3 溶解在水中制备的。
首先可以肯定的是，溶解在水中的NH3会有三种分子形态，即NH3H2O、NH3和H2O分子。 NH3H2O的量取决于NH3溶于水后相关反应的平衡常数。例如，在18C 时，Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.7510-5。
NH3H2O是多少我不想去研究。需要说明的是，企业通常所说的氨水浓度20%-25%是指NH3含量为20%-25%。国家标准规定的检测方法也是针对NH3的检测，不是NH3H2O的检测。因此，计算理论用于反硝化的氨水量应按NH3的量计算，而不是NH3H2O。
具体的，假设某水泥窑标准气量为300000Nm3/h，脱硝前NO2浓度（按国标折算）为800mg/Nm3，脱硝后为400mg/Nm3（当然，能控制400家的厂家已经很少了），SNCR反硝化的理论氨水消耗量是多少？
答案是：对于NO2来说，每消耗一个NO2分子，需要消耗2个NH3分子，两者的反应方程式如下：
4NH3+2NO2+O2=3N2+6H2O
先计算NO2减排摩尔数：302608.70000*(800-400)/1000/46=2608.7mol/h，则消耗NH3的摩尔数为5217.4mol/h，对应的NH3消耗量为88.7kg/h。对于NH3含量为20%（质量分数）的氨水，对应的氨水消耗量为443.5kg/h。由于常温下20%氨水的密度为0.92 g/cm3，氨水耗量为482 L/h。
大多数SNCR反硝化的氨氮摩尔比（NSR）为1.5-2.0，即氨水体积要乘以1.5-2.0，即723-964L/h。
即使有的氨水呈淡黄色，也符合国家标准。化工部对氨标准有如下规定：
可见，即使是淡黄色的氨水，也是符合国家规定的。为什么有点黄？是在生产过程中引入铁离子等杂质所致。
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