理想气体状态方程式有两种形式，分别是P1V1/T1=P2V2/T2=...=恒量（1）和PV=nRT（2）。根据具体情况来选择使用哪种形式。一般在理想气体发生状态变化时使用（1）式，而在没有状态变化或气体的数量发生变化（如发生化学反应）时使用（2）式。
需要注意的是，方程式的适用范围有限，不适用于低温和高压的场合，否则会产生很大的偏差。另外，使用（2）式时要注意R的数值必须与压力和体积的单位相对应。
| PV的单位 | atm·l | atm·cm3 | mmHg·l | Pa·m3（或J） | Pa·dm3 | cal |
| R的数值 | 0.08206 | 82.06 | 62.363 | 8.3143 | 8314.3 | 1.987 |
| R的单位 | atm·l/mol·K | atm·cm3/mol·K | mmHg·dm3/mol·K | Pa·m3/mol·K（或J/mol·K） | Pa·dm3/mol·K | cal/mol·K |
| 常应用于 | 理想气体定律和平衡常数变换等方面的计算。 | 热力学，电化学等方面的计算。 | ||||
在使用R数值时，不要死记硬背，而是要根据R=PV/nT和P、V之间的单位变换关系进行推算。同时，要记住一些常用的单位换算关系，如1atm=101325Pa=760mmHg，1卡=4.18J，1立方米=1000l（dm3）=10^6ml（cm3）。
气体扩散定律（Graham's law）表明，在同温同压下，气体的扩散速度（渗流速度）与气体密度（或分子量）的平方根成反比。可以用以下公式表示：v1/v2=√（d2/d1）=√（M2/M1）。
气体扩散定律常用于分离不同气体和求算气态物质的分子量。
混合气体的总压力等于组份气体分压之和，某组份气体分压的大小和它在气体混合物中的体积分数（或物质的量分数X1）成正比。
P总=P1+P2+P3+...+Pi
Pi=P总Vi/V总=P总Xi
混合气体中的每一种气体组份都遵循理想气体状态方程式。
PiV总=niRT
P总Vi=niRT
需要注意的是，通常在使用排水取气法或在水面上方收集某一气体时，总是包含水蒸气，即一个混合气体的体系。因此，在处理这类问题时需要使用分压定律。
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