氯硷工业(Chlor-alkali industry)顾名思义就是製备硷与氯的方法。自从工业革命以后，酸与硷在工业上的用途日益增大，由于化学工业发展的结果，酸与硷更是化学工业的大宗。
在常温下，氯气是一种黄綠色、刺激性气味、有毒的气体，溶于水可生成盐酸与次氯酸，并可进而製备过氯酸、氯酸、亚氯酸，皆为重要的工业原料。
氯气得发现早在1774年由科学家卡尔?威廉?席勒(Carl Wilhelm Scheele)在实验室里利用盐酸加上二氧化锰产生黄色气体-氯气。
HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
在工业上，氯气常用电解食盐水来生产製备，且可同时产生氢气与氢氧化钠，成为最有效率的製程方法。
2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH
图片来源：John McMurry, Robert C. Fay, Chemistry, 4th Edition ,Chapter18
利用电解方法，阳极发生氧化反应：
2 Cl- → Cl2 + 2 e-
阴极发生还原反应：
2 H2O + 2 e- → H2 + OH-
全反应为：2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH
而在两电极中间隔有选择性透膜，可让阳离子通过以维持电中性，并且隔离氯气与氢气以避免两气体混和。加上饱和食盐水与水的不断提供，如此一来，可不断地产生氢气、氯气、与氢氧化钠水溶液，可谓将效率发挥的淋漓尽致。
除了利用食盐製备氢氧化纳、氯气、氢气之外，另一着名的硷氯工业为製备碳酸钠。碳酸钠不论是在工业上与生活中都是最常使用的弱硷、应用于玻璃、洗衣粉、氧化铝製备、水的净化软化及洗涤等等。工业上常使用的有两种方法，分别为路布兰法(Leblanc process)与索尔维法(Solvay process)。
路布兰法(Leblanc process)：
1791年法国科学家尼古拉斯?勒布朗(Nicolas Leblanc)成功实现仅使用两步骤即可从食盐合成纯的碳酸氢钠的方法，由于步骤简单，早期广受业界使用：
以食盐、硫酸、煤粉、石灰石为原料，将食盐与浓硫酸在800~900℃下混和，释放出氯化氢气体，同时得到硫酸钠，再将硫酸钠与煤粉和石灰石充分混和锻烧而得碳酸钠。副产物氯化氢为重要的工业原料、硫化钙则可回收转製成硫酸或硫酸铵。
其反应式为：
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
Na2SO4 + CaCO3 + C → Na2CO3 + CaS +CO2
索尔维法(Solvay process)：
1861年比利时化学家欧内斯特?索尔维(Ernest Solvay)发明了另之种製备碳酸钠的方法，虽然其步骤複杂，但此方法消耗的原料少、成本低，成为到现今为止工业上最常使用的方法。
以食盐、氨水、碳酸钙为原料，碳酸钙在高温生成二氧化碳与氧化钙，食盐与二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢钠与氯化铵，碳酸氢钠再加热生成碳酸钠、水、及二氧化碳，而生成的氯化铵可与氧化钙反应生成氨水及氯化钙。整个过程仅需持续提供碳酸钙与食盐，氨水与二氧化碳可循环再利用，即可持续产碳酸钠与副产物氯化钙。
其反应式为：
CaCO3 → CO2 + CaO
NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
2 NH4Cl + CaO → 2 NH3 + CaCl2 + H2O
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
图片来源：http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/Bicarb/SodiumBicarb.html
参考资料：
1. 路布兰法http://en.wikipedia.org/wiki/Leblanc_process
2.电解食盐水http://blog.udn.com/Gabriel33/6013067
3.氯硷工业http://en.wikipedia.org/wiki/Chloralkali_process
4.碳酸钠http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0
5.索尔维法http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/Bicarb/SodiumBicarb.html
