你真心求助，我就真心回答。金属盐类在溶于水的过程中，水需要减弱盐的原有化学键才能溶解，原有化学键可能是离子键，如nacl中，也可能是强极性共价键如alcl3中，这些键的共同特点都是金属缺少电子；而转化为离子时更加缺少电子，为使其稳定，必须电荷分散，且使金属离子不缺电子，所以，h2o会用孤电子对向金属离子配位，使金属离子不那么缺电子，同时又使正电荷更加分散，因为水配位后形成的水合阳离子由许多原子组成，平均分配到每个原子上的正电荷很少，因此水合阳离子才变得稳定。在溶解度方面，水合离子的形成阻阴阳离子重新结合。水合阳离子形成后，当然水合阴离子也会形成，相对来说，水合阳离子的配位键结合更加稳定。水合后的离子，不管是阴离子还是阳离子，其周围都被水所包围，因此彼此被隔开，如果要重新结合的话必须先剥离水后才可能，因此变得更困难，阳阴离子之间的化学键（此时都是离子键）远弱于无水盐中的化学键，这是因为作用距离太远了。如果金属离子要发生化学反应，则都必须先通过外围的水分子，可以发生如下类型的反应：1、水分子上的反应，主要是h(+)的交换，属于酸碱反应? ? [m(oh2)6](n+) = [m(oh2)5(oh)](n-1) + h(+)2、水分子的离解或取代反应（sn1或sn2都可能，下面只举例sn1）? ???[的m(oh2)6](n+)??=??[m(oh2)5](n+) + h2o? ?? ???[m(oh2)](n+)??+ l =??[m(oh2)5l](n+) 3、氧化还原反应，往往涉及水分子的离解，空出一个配位位置后，再与桥配体配位后再发生电子转移? ? 阳离子间的电子转移??? ? [m(oh2)6](n+) =??[m(oh2)5](n+) + h2o? ?? ?? ? [m(oh2)5](n+) + [l-m'(oh2)5](m+) = [(h2o)5m-l-m'(oh2)5](m+n)? ?? ?? ? = [(h2o)5m-l](n-1) + [m'(oh2)5](m+1)? ?? ?阴阳离子间的电子转移? ???[m(oh2)5](n+)??+ l =??[l-m(oh2)5](n+)??=??[m(oh2)5](n+1)??+ l(-)? ? 可见，水合离子中的配位水对金属离了的性质影响很大，至少起到门卫的作用，所有反应的发生都需要经过水分子这一关，有些直接就挡住（水上反应），其它则需要先断裂水配位键，
