镍的元素符号为Ni，原子序28。它是银白色具金属光泽的金属，熔点为1726K，沸点3005K，密度8.9g/cm3。镍比铁硬且坚韧，有铁磁性和延展性，能导电和导热，属过渡元素，地壳中的含量约0.018%，常与黄铁矿共生，它也常用来製作硬币、合金、不锈钢。
製备：
镍主要产于俄罗斯、加拿大、澳洲。地球物理证据显示，地核中含有大量的镍。而工业上提炼镍的方法有三：
1.电解法：
将含镍的硫化物矿石煅烧成氧化物，经CO还原成金属镍，再以电解法精炼，但此法常会有铁、钴等杂质。
2.化学还原法：
将镍的氧化物以氢气还原，即可得金属镍。
3.羰基化法：
将镍的硫化物与CO反应，生成挥发性的Ni(CO)4 （沸点43℃），经加热分解生成CO和镍，所得产物纯度较高。
镍的发现史：
镍是很早就开始使用的金属，最早可追溯到西元前3500年。因镍矿石易被误认为银矿石，故在相对较晚的年代，人们才知晓镍的性质和使用方法。含镍的金属矿可将玻璃染成绿色。在德国有个含镍的矿脉，矿石的颜色类似铜矿石的红色，但是试图从此金属矿中提炼出铜的尝试，全都失败，故它被称为kupfernickel，意思是骗人的假铜；人类从中提炼不出铜，却提炼出银白色的金属镍。镍的活性不算小，但是它的氧化速率很慢，且易在表面形成抗氧化的氧化层，故镍有时用来保护铁免于生锈。镍及其合金可製货币，最早的纯镍币是由瑞士在1881年开始使用。
性质：
镍的化学性质与铁、钴相似，在常温下与水和空气不起作用，能抗硷性腐蚀；但易溶于稀的无机酸中并产生氢气：Ni + 2H+ → Ni2+ + H2。与浓硝酸作用时，会在表面产生一层保护层。粉状的金属镍加热可吸收相当量的氢气，加热时可与氧、硫、氯、溴等非金属反应。镍的化合物毒性较镍金属高，有部分证据显示镍与皮肤的接触会引起过敏反应。
镍的化合物：
氧化镍、氢氧化镍皆为绿色固体，不溶于水。硫酸镍是含有7个结晶水的绿色晶体NiSO4．7H2O。硫酸镍能与硷金属或铵的硫酸盐形成複盐，大量用于电镀、催化剂和纺织品染色。硫酸镍的製备是利用金属镍与硫酸和硝酸的反应，或将氧化镍、碳酸镍溶于稀硫酸中来製备的。
镍主要呈现+2价氧化数，+3价化合物较少见，多为强氧化剂，主要有Ni2O3、Ni(OH)3。
参考资料：
1. http://en.wikipedia.org/wiki/Nickel
2. 车云霞、申泮文，2005年，化学元素周期系，南开大学出版社。
3. Geoff Rayner-Canham, Tina Overton, 2006, Descriptive Inorganic Chemistry, 4th ed., Freeman.
