从微观的分子世界来看，分子不断的运动，但其彼此间存在着某些吸引或排斥的力量。由荷兰物理学家约翰内斯?凡得瓦(Johannes van der Waals)所发现，因此又名凡得瓦力(Van der waals force)。
凡德瓦力(Van der waals force)有三种不同类型，依照分子的极性不同可分为：
1. 偶极-偶极力(dipole-dipole interaction)
2. 偶极-诱导偶极力(dipole-induced dipole interaction)
3. 伦敦分散力(London dispersion force)
偶极-偶极力(dipole-dipole interaction)：
偶极-偶极力为极性分子与极性分子间的作用力，因极性分子的合偶极矩>0，会造成分子内的电荷分布不均而形成永久偶极产生正负端，由此正负端所形成的静电作用力即为偶极-偶极力。
图片来源：David W. Ball Introduction Chemistry Chapter 10
偶极-诱导偶极力(dipole-induced dipole interaction)：
极性分子与非极性分子互相靠近时，极性分子的永久偶极所形成的正负电荷端会极化邻近的非极性分子，使非极性分子产生临时偶极也形成正负端，此两个正负端之间的静电吸引力即为偶极-诱导偶极力。
伦敦分散力(London dispersion force)：
伦敦分散力又称诱导偶极-诱导偶极力，由于电子不断运动，一个分子会在某些时刻造成电荷分布不对称而形成一个「瞬间」微弱的偶极矩，造成微弱的正负端而彼此互相吸引。伦敦分散力为一个临时的吸引力，非常微弱，但却是钝气依然能在低温下液化的最大原因。所有分子之间无论是极性分子还是非极性分子都具有分散力的存在。分散力的强度与分子大小与形状有关。
图片来源：http://www.tutorhelpdesk.com/homeworkhelp/Chemistry-/Classification-Of-Crystalline-Solids-Assignment-Help.html
综合以上论述，决定凡德瓦力大小的因素为：
氢键(Hydrogen bond)
在某些特殊的分子中，存在着氢键，属于一种永久偶极的分子间作用力。氢键发生在已经以共价键与其他原子键结的氢原子与另一原子之间(X-H…Y)，通常氢键作用时氢原子两边的原子有较强的电负度(F、O、N)，使其端带部分负电荷，而氢端带部分正电荷，带有部分正电的氢能吸引邻近电负度较大的F、O、N上的孤对电子而形成氢键。
氢键表示法：
图片来源：http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number3/2/10-5.htm
其中，?X属于电负度大的原子(如F、O、N)，Y必须具有未共用电子对。
氢键的特性：
?分子内氢键：
有些分子结构其原子排列恰巧适合使氢件发生在本身分子内部，则形成分子内氢键。通常发生在五边形或六边形的分子最适合，且尽量在同平面上。分子内的氢键可使分子更稳定地存在。
图片来源：http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number3/2/10-5.htm
参考资料
