酸碱滴定法是一种通过滴定操作来确定酸或碱的含量的方法。根据滴定剂的不同，可以分为酸滴定法和碱滴定法。滴定可以在水溶液中进行，也可以在非水介质中进行。本文主要讨论水溶液中的酸碱滴定。
根据路易斯的酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够供出电子对的物质。在酸碱滴定中，一般不涉及络合配位体与金属离子的络合反应。
通常，络合物的强度用稳定常数来表示，而酸或碱的强度用稳定常数的倒数来表示。有些作者试图统一这两种常数的表示方法。酸或碱的稳定常数对数值等于其离解常数的负对数值。
一种弱结合氢离子形成弱酸的平衡常数也叫做质子化常数。例如，用强酸滴定一元弱碱时，发生质子化作用。
例如：
NH3+H<=>NI4+
KNH3 = [NH4+]/[NH3][H+]
一元弱酸的碱金属盐用强酸滴定时也类似，例如：
Ac-+H+<=>HAc
KAC- = [HAC]/[AC-[H+]
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