硅（英语：Silicon，元素符号：Si，原子序为14）是一种化学元素。它是一种带有灰蓝色金属光泽且坚硬易碎的晶体，同时也是一种四价的类金属半导体。硅属于周期表第十四族元素，其上方是碳，下方依次是锗、锡、铅等元素。直到公元1823年，硅才被永斯·贝采利乌斯成功纯化，这是因为硅与氧有很高的亲和力。
硅块的表面会形成一层非常薄的二氧化硅（SiO2）层，这层层保护使得硅对空气的氧气具有一定的惰性，即使在高达约900℃的高温下也不会进一步氧化。然而，在高于约1400°C的温度下，硅会与空气中的氮气（N2）和氧气发生反应，生成氮化硅（SiN）和Si3N4。
Si+O2（g）→SIO2
2Si（S）+ N2（g）→2SiN（S）
3Si（s）+ 2N2（g）→Si3N4（s）
硅块的表面容易形成二氧化硅保护膜，这使得硅很难与水反应。
硅与所有卤素剧烈反应，形成四卤化硅。与氟的反应在室温下就能发生，而其他卤素则需要加热到300°C以上。
Si+ 2F2（l）→SiF4（g）
Si+ 2Cl2（l）→SiCl4（g）
Si+ 2Br2（l）→SiBr4（l）
Si+ 2I2（l）→SiI2
硅在正常条件下不会与大多数酸发生反应，但会被氢氟酸（HF）溶解，这是因为氟化硅（IV）配合物[SiF6] 2-的稳定性。
Si（s）+ 6HF（aq）→[SiF6] 2-（aq）+ 2H +（aq）+ 2H2（g）
硅受到碱（例如氢氧化钠水溶液）的侵蚀，生成硅酸盐，这是一种含有阴离子[SiO4] 4-的高度复杂物质。
Si（s）+ 4NaOH（aq）→[SiO4] 4-（aq）+ 4Na +（aq）+ 2H2（g）
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