在化学领域中沉澱作用(precipitation)的过程是从反应的液相系统中产生一个可分离的固相，或是从过饱和溶液(supersaturation)中析出难溶性的固体。产生沉澱的化学反应又称为沈澱反应(precipitation reaction)。以下列反应为例： 硝酸银(AgNO3)水溶液与氯化钾(KCl)水溶液混合可产生氯化银(AgCl)沉澱及硝酸钾(KNO3)水溶液，反应式表示方法为： AgNO3(aq) + KCl(aq)→ AgCl(s) + KNO3(aq)
此反应若以离子反应式表示，书写如下： Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(solid) + K+(aq) + NO3-(aq)
删除离子反应式中没有发生沉澱反应的离子项目之后，
可得到净离子反应式(net ionic reaction)，书写如下： Ag+(aq) +Cl-(aq)→ AgCl(solid)
物质的沉澱和溶解属于化学平衡(equilibrium)的过程，计量的方法通常是用溶度积常数(solubility-product constant，Ksp)来判断难溶盐是否发生沉澱还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，难溶性电解质的饱和溶液中，组成沉澱的各离子浓度的乘积为一常数。例如氯化银的Ksp = 1.70×10-10，其值表示如下： Ag+(aq) +Cl-(aq)→ AgCl(s) Ksp = [Ag+">[Cl-">
沉澱可分为晶形沉澱和非晶形沉澱两大类型。晶形沉澱内部排列较规则，结构紧密，可生长成较大颗粒，易于沉降和过滤；非晶形沉澱颗粒很小，没有明显的晶格，易形成胶质粒子(colloid)，易吸附杂质，难以过滤。对非晶形沉澱，通常在热、浓溶液中进行沉澱反应，同时加入大量电解质以加速沉澱微粒凝聚，防止形成胶体溶液。
沉澱过程的一个重要的起始阶段是成核作用(nucleation)。成核作用的阶段，要产生一个即将坚硬(hypothetical)的固体微粒需具备下列几项条件：(1)在液体中先产生一个”液－固”界面(liquid-solid interface)， 也就是在液体中的某处发生”液－固”相对的表面能量(surface energy)。如果没有适当足量的表面能量，那么就不会有成核作用的阶段，溶液将形成过饱和溶液，而不会析出沉澱。
参考资料: http://encyclopedia.thefreedictionary.c ... (chemistry)
http://encyclopedia.thefreedictionary.com/Solubility+product+constant
http://encyclopedia.thefreedictionary.com/colloid
