19世纪初，煤气已经在欧洲被广泛用于城市照明。与生产煤气同时产生的一种油状液体备受法拉第的关注。1825年，法拉第采用蒸馏的方法对这种油状液体进行分离，最终得到了苯。
苯是一种有机化合物，也是结构最简单的芳烃。根据Guidechem资料，苯的化学式是C6H6，分子量为78.112。它的熔点约为5.5摄氏度，沸点约为78.8+8摄氏度。在常温下，苯呈无色透明液体，具有浓烈的芳香气味，味道甜，并且具有可燃性和致癌毒性。苯不溶于水，但易溶于乙醇、乙醚、丙酮等多种有机溶剂，同时也是一种有机溶剂。
苯具有环状结构，也被称为凯库勒结构式。凯库勒结构式的发现是化学史上的一大趣闻。1890年，在柏林市政大厅举行的一次大会上，庆祝凯库勒发现苯环结构25周年。凯库勒在演讲中提到，他在比利时的根特大学任教时，一天夜晚在书房中打瞌睡时，眼前浮现出旋转的碳原子。碳原子形成了一条盘起的长链，就像一条蛇，蛇的嘴巴突然咬住了自己的尾巴，并不停地旋转。凯库勒惊醒后进行了实验验证，最终提出了苯环结构的猜想。
苯广泛用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维、有机颜料、合成洗涤剂、染料、医药、香料和农药等领域。早在1920年代，苯就成为工业上常用的溶剂，主要用于金属脱脂。苯最重要的用途之一是作为化工原料合成各种苯的衍生物。这些衍生物通常用于生产塑料、橡胶、去污剂、纤维、染料、杀虫剂等。苯还可以用于制造苯系中间体，例如苯与乙烯反应生成乙苯，用于生产塑料的苯乙烯；苯与丙烯反应生成异丙苯，用于生产丙酮、树脂和粘合剂的苯酚。此外，苯还用于制造尼龙的环己烷、顺丁烯二酸酐，以及用于制作苯胺的硝基苯、氯苯和各种烷基苯及氢醌、蒽醌等化工产品。
苯是一级致癌物质，具有较强的毒性，使用时需要特别注意安全。吸入高浓度的苯会导致中枢神经系统反应，从胸腔发紧到呼吸困难，甚至导致意识丧失。大量接触苯后，数分钟到数小时内会出现震颤、抽搐，甚至因呼吸麻痹和循环衰竭而导致死亡。少量液体苯的吸入会立即引起肺水肿和肺组织出血。短期皮肤直接接触苯会引起红斑，长期或反复接触皮肤会导致脱水、收缩性皮炎和皮肤继发感染。苯对造血系统是主要的靶器官，会导致流鼻血、紫瘢、牙龈和粘膜出血、血细胞减少、血小板减少、白细胞减少、贫血和白血病等症状。
苯的制备方法非常多，多数是工业级的生产制备方式。如果进行科学研究，可以尝试从Guidechem等平台购买各大品牌的试剂。
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