化学平衡常数可以用来衡量化学反应进行的程度，并且可以进行一些计算。例如，可以计算反应物或产物的浓度，求反应物的转化率。转化率是指在平衡时反应物已转化的量占起始量的百分比，通常用α表示。
转化率α = (反应物已转化的量 / 反应开始时该反应物的量) × 100% (1-27)
关于化学平衡常数、平衡浓度和转化率的计算，一般按照以下过程进行：写出配平的化学反应方程式；表示出起始浓度和平衡浓度；确定未知数；列出平衡常数的表达式，将各物质的平衡浓度带入计算；列方程解出未知数。
例1－19 1000K时向容积为5．0dm3的密闭容器中充入1．0molO?和1．0 mol SO?气体，平衡时生成了0．85 mol SO?气体。计算反应2SO?（g）＋O?（g）?2SO?（g）的平衡常数。
解：2SO?（g）＋O?（g）?2SO?（g）
开始时（mol）： 1．0 1．0 0
变化（mol）： -0．85 -0．85/2 0．85
平衡时（mol）： 0．15 0．575 0．85
化学平衡时各物质的分压：
p(SO?) = n(SO?)RT/V = 0.15 × 8.314 × 1000 / (5 × 10?3) = 249kPa
p(O?) = n(O?)RT/V = 0.575 × 8.314 × 1000 / (5 × 10?3) = 956kPa
p(SO?) = n(SO?)RT/V = 0.85 × 8.314 × 1000 / (5 × 10?3) = 1413kPa
例1－20 25℃时，反应Fe2?（aq）＋Ag?（aq）?Fe3?（aq）＋Ag（s）的Kθ = 2．98。当溶液中含有0．1mol/dm3AgNO?，0．1mol/dm3Fe(NO?)?和0．01mol/dm3Fe(NO?)?时，按上述反应进行，求平衡时各组分的浓度为多少？Ag?的转化率为多少？
解：Fe2?（aq）＋Ag?（aq）?Fe3?（aq）＋Ag（s）
开始浓度（mol/dm3）： 0.1 0.1 0.01
变化浓度（mol/dm3）： -x -x x
平衡浓度（mol/dm3）： 0.1-x 0.1-x 0.01+x
解得：x = 0.0127mol/dm3
平衡时：c(Ag?) = 0.1-x = 0.01-0.0127 = 0.0873mol/dm3
c(Fe2?) = 0.1-x = 0.0873mol/dm3
c(Fe3?) = 0.01+x = 0.01+0.0127 = 0.0227mol/dm3
Ag?的转化率：α(Ag?) = (0.0127/0.10) × 100% = 12.7%
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