铁氰化钾，又称赤血盐，是一种化学式为K3[Fe(CN)6]的化合物。这种盐具有鲜红色，其中含有八面体配位的[Fe(CN)6]3?离子，溶于水时呈现黄绿色荧光。它是由利奥波德·格梅林于1822年发现的。
铁氰化钾固体具有复杂的聚合结构，类似于其他金属氰化物。它由八面体[Fe(CN)6]3?中心和与CN配体结合的K+离子交联。当固体溶解在水中时，K+-NCFe键会断裂。
铁氰化钾可以通过将氯气通入亚铁氰化钾溶液来制备：
2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl
铁氰化钾在许多领域有广泛的应用，包括钢铁表面硬化、电镀、羊毛染色、实验室试剂和有机化学中的温和氧化剂。
它还可以用于检验二价铁离子，与铁氰化钾溶液反应会生成特征的蓝色沉淀。
铁氰化钾在蓝图绘制和摄影中也被广泛使用，特别是在蓝晒法中。一些照相印刷调色过程中需要使用铁氰化钾。在处理过程中，铁氰化钾作为氧化剂从彩色负片和正片中去除银，这一过程称为漂白。
此外，铁氰化钾还在有机化学中用作氧化剂，特别是在夏普莱斯不对称双羟基化反应中，它可以催化剂再生的氧化剂。
铁氰化钾在加热时会分解，产生含有氰化氢的有毒气体。它还会与酸类发生反应，生成氰化物，存在中毒的危险。
尽管铁氰化钾的毒性较低，但对眼睛和皮肤有轻微刺激性。在极强酸性条件下，它会产生剧毒的氰化氢气体：
6 H+ + [Fe(CN)6]3? → 6 HCN + Fe3+
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