为何电解水的反应能发生？

这个是在通电情况下发生的，所以△G＞0也能发生，它不是自发反应，有通电的条件的

活化能不是越高越难发生么？
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是的

热力学上，这个反应想要发生，需要比较高的活化能，电化学上呈现出的是能级大小，外加电场时，这也涉及电极材料(电极材料的本身的活性)，能够辅助改变这个活化能的大小，使得反应更易进行。
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改变活化能的话并不能改变反应过程的吉布斯自由能，因此改变活化能不能使非自发的反应变为自发。施加电场不是改变活化能，是提供能量

热力学数据是在平衡状态下得到的。在电场作用下，已经不是平衡状态。

热力学上，这个反应想要发生，需要比较高的活化能，电化学上呈现出的是能级大小，外加电场时，这也涉及电极材料(电极材料的本身的活性)，能够辅助改变这个活化能的大小，使得反应更易进行。

建议学习一下基础化学，你问的问题和电化学无关。

正是因为这个反应△G>0，所以需要通电，相当于外加能量强制迫使反应向非自发的方向进行

改变活化能的话并不能改变反应过程的吉布斯自由能，因此改变活化能不能使非自发的反应变为自发。施加电场不是改变活化能，是提供能量...
另外我也没提到自发，外加了电场肯定不属于自发反应。

改变活化能的话并不能改变反应过程的吉布斯自由能，因此改变活化能不能使非自发的反应变为自发。施加电场不是改变活化能，是提供能量...
我知道你的意思，每个反应都有相应的能级大小，也就是你所说的能量，理论上水的是1.23eV，但在电化学反应中，涉及到材料的不同，会有不一样的过电位，外加电场，能促使它反应，是因为电场作用下，能改变电极的平带电位(Ef)使其达到分解水的能级，促使反应发生，这确实改变了活化能，举个例子，光电催化就是这个原理，外加电场就是改变材料的能带电位，使其能与反应物的氧化还原电位匹配，达到反应的条件，这就相当于改变了活化能(电极动力学书提到)。你的理解也对，只是理解方式不同。