赫斯定律？

Hess law就是俄国的化学家 Germain Henri Hess（1802年8月7日?1850年11月30日），依其在热化学方面的研究结果，于1840年，所提出的一个概念:在热化学上，一个化学反应热含量-焓 (enthalpy) 的变化，是可以预测，其值与反应途径无关。

Hess law指出焓 (enthalpy) 是状态函数 (state function)，一个化学反应焓的变化量是固定的，与反应途径无关。换句话说，只与反应前的状态和反应后的状态有关，与反应经由的路径无关。因此若一个化学反应的热含量变化 (△H)，无法直接测得时，便可以藉由这个定律计算出。

计算的方法需透过化学方程式，经过数学的运算过程: 当一个反应可以分解成两个或两个以上反应的代数和表示时，其反应热也等于这些反应热的代数和。方程式逆写时，△H变为-△H。若净反应的△H_net<0，表示这个反应为放热反应 (exothermic reaction)，若净反应的△H_net>0，表示这个反应为吸热反应 (endothermic reaction)，Hess law显示出△H是有加成性。

如果知道反应物 (reactants) 和生成物 (products) 的生成热 (enthalpy change of formation)，经由Hess law的概念可算出此反应的反应热，这个方法可以不必考虑△H的变号;同理可推，一个反应的反应热也可以藉由反应物和生成物的燃烧热 (combustion) 计算得到，计算式如下：

△H = △H_f(P) -△H_f(R) ; △H = △H_c(P) -△H_c(R)

例子(一)

已知B₂O_3(s) + 3H₂O_(g)→3O_2(g) + B₂H_6(g) △H=+2035KJ

H₂O(l)→H₂O(g) △H=+44KJ

H_2(g) + (1/2)O_2(g) →?H2O_(l) △H=-286KJ

2B_(s) + 3H_2(g)→ B₂H_6(g) △H=+36KJ

经过处理

B₂H_6(g) + 3O_2(g) →?B₂O_3(s)+3H₂O_(g) △H=-2035KJ

3 H₂O_(g) →?3 H₂O_(l) △H=-132KJ

3 H₂O_(l) →?3H_2(g) + (3/2)O_2(g) △H=+858KJ

2B_(s) + 3H_2(g)→B₂H_6(g) △H=+36KJ

方程式相加，两边相消运算后：

2B_(s) + (3/2)O_2(g) →?B₂O_3(s) △H=-1273KJ

例子(二)

已知CH_4(g) O_2(g) CO_2(g) H₂O_(l)

△H_f(KJ/mol) -75 0 -394 -286

经过运算后，可求出下列反应的燃烧热△Hc

CH_4(g) + 2O_2(g) →?CO_2(g) + 2H2O_(l)

△H_c=[(-394)+2x(-286)”> –[(-75)+0″>△H_c=-891KJ/mol

Hess law 的概念也适用于entropy和自由能 (free energy) 的变化，这两个量也是状态函数。