由实验得知，丁二烯的二聚作用：2C4H6(g)→C8H12(g)在440～660K的温度范围内的速率常数为： k＝9.2×10^9exp(99.12 / RT) cm3·mol－1·s－1。已知：玻尔兹曼常数 kB＝1.3806×10^-23J·K-1； 普朗克常数 h＝6.6262×10^-34 J·s； 请计算该反应在 600K的活化熵。这道题我的思路就是用过渡态理论的结论,A=[kTe^2exp(ΔS/R)]/h,然后A=9.2×10^9cm3·mol－1·s－1=9.2×10^6dm3·mol－1·s－1，代入数据就行了。看了答案的思路，和我是一样的。可我算了几遍活化熵都是-134J·mol－1·K-1,答案却是-76.6......翻了好几本参考书都是这结果，实在困惑不已。求诸位大神相助。
