亚硝酸是一种无机弱酸，是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。 [编辑本段]化学性质 分子式：hno2 分子量：47.013 键长：n oh为143pm，n o为118pm。 键角：hon为102°，ono为111°。 [编辑本段]化学反应 加热急速分解为一氧化氮（no），二氧化氮（no2）和水 2hno2==h2o+no↑+no2↑ 脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇，并放出氮气。 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应，产物重氮盐不稳定，遇热分解成为酚与氮气。 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成n-亚硝基胺，其是不溶于水的黄色油状物或固体。 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐。 芳香叔胺如n,n-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-n,n-二甲苯胺，其为绿色沉淀。 [编辑本段]制备方法 用亚硝酸钠制取。 化学式nano2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成no2和no，也能发生如下歧化反应： 3hno2 →hno3+2no+h2o 在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将i-离子氧化为单质碘： 2hno2+2i-+2h+ →i2+2no+2h2o 这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成氧化氮no,也可还原成氧化二氮n2o、氮、胲nh2oh或氨nh3。它被氧化时，即成为硝酸。 将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液： no2+no+h2o →2hno2 在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液： nano2+hcl →hno2+nacl 亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。 亚硝酸有顺式和反式之分，其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定
