弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（a+）*c（b-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（ab））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。 电离常数是电解质的重要特性之一，它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时，已电离的离子与未电离的分子浓度的关系，电离常数越大，表示该弱电解质越强。 因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用ka、kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数，称为酸度常数(ka)或碱度常数(kb)。 强电解质没有固定的电离常数。【是的，任何酸都有电离常数，强电解质没有固定的电离常数并不等于没有电离常数啊。】
