一、银的存在和冶炼
银主要以硫化物的形式存在于自然界。除了稀少的闪银矿Ag?S之外，硫化银常与方铅矿、铅锌矿或辉锑矿共生。
自含银的铅锌矿提取银，一般使用巴克斯(Parkes)法。这种方法的原理是：熔融的铅和锌在800°C时仅部分地互溶，因此分为两层：
上层含98.86% Zn; 1.14%Pb
下层含98.70% Pb; 1.30%Zn
银在铅和锌中的分配有一定的比值，它在锌中的浓度比在铅中大300倍。根据分配定律，使用锋可以反复地从中抽提银，直至铅中只含有5x10??%银为止。然后在含有少量锋的情况下，加入木炎，还原其中的氧化物，用蒸馏法除去锌，余下的是铅锡合金。再将其在空气流中加热，铅变为PbO，从而分离出银。
正如前面所述，银在阳极泥中的含量相当大，因此可以从阳极泥中回收。第一步是先除去铜。如果阳极泥中含有相当数量的硒和碲，它们以硒化铜和碲化铜的形式存在。先将阳极泥在250-500°C下焰烧，使铜变为氧化铜，而硒和碲变为二氧化物。然后用50%硫酸处理以除去铜。如果阳极泥中是金属铜，则不需要焙烧，可以直接用硫酸处理。如果硒的含量很高，则用硫酸处理后，在空气中焙烧至425°C，铜和镍即转化为碳酸盐，二氧化硒和碲大部分挥发。除去铜和镍后，将阳极泥置于转炉中加热至1200°C，其中的铅、铋、锑氧化后进入渣中。然后吹入空气，使砷和剩余的锁氧化，与二氧化硒和碲一并挥发。最后加入碳酸钠和硝酸钠，使剩余的硒和碲成为亚硒酸钠和亚碲酸钠。这样提取得到的银的纯度为97-98%，含有0.5到2%的金、微量的铂和钯以及约1%的其他杂质。
精炼粗银可以使用电解法，即将粗银铸成板片作为阳极，纯银作为阴极，以硝酸银为电解质。当电解时，银在阴极析出；铜、铅和锌等杂质留在溶液中，金则沉于槽底。
二、银的性质和用途
银是有光泽的白色金属，具有很大的延展性，其导电性和导热性在金属中占第一位。在液态时，银与铜等其他金属互溶，形成许多合金，如标准银(92.5% Ag, 7.5% Cu)。银合金用于制造工具、货币和装饰品。
银的标准电极电位介于铜和金之间，因此其活泼性次于铜。在空气中加热并不会变暗。与潮湿空气接触也不会生锈。
银在常温下与卤素作用很慢。银对硫具有很强的亲合势，在加热时，与硫直接发生化合反应，与含有H?S的空气接触时，表面因形成Ag?S而变暗：
4Ag+2H?S+O?=2Ag?S+2H?O
如果没有氧存在，这一反应是不能进行的。同样，有氧参与下，银也可以与具有还原性的盐酸发生反应：
4Ag+4HCl+O?=4AgCl+2H?O
具有氧化性的酸如硝酸或热的浓硫酸都能迅速使银溶解：
3Ag+4HNO?=3AgNO?+NO+2H?O
2Ag+ 2H?SO?=Ag?SO?+SO?+2H?O
银也溶解于通空气的氰化钠溶液中：
4Ag+8NaCN+2H?O+O?=4Na[Ag(CN)?]+4NaOH
单体银的提取即利用此反应进行。
银在熔融的强碱中仅微受腐蚀，因此在用强碱熔融样品时，常使用银坩埚代替铂坩埚。
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