氯化钙是一种由氯和钙构成的离子型卤化物，化学式为CaCl2。它是一种白色固体，在室温下呈中性。氯化钙被广泛应用于制冷设备的盐水、道路融冰剂和干燥剂等领域。为了防止其在空气中吸湿潮解，无水氯化钙需要密封储存。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个领域都具有重要的应用价值。
氯化钙可溶于水，因此可以作为溶液中钙离子的来源。这种性质使得它可以用于置换溶液中的某些特定离子。例如，可以用氯化钙将溶液中的磷酸根置换为氯离子：
3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2 (S) + 6KCl (aq)
电解熔融的氯化钙可以产生钙单质和氯气：
CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g)↑
氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g，因此无水氯化钙溶解于水时会放出大量热量。无水氯化钙和除六水合物外的水合物都是有潮解性的白色固体。当氯化钙晶体吸收足够多的水分时，固体会自行溶解形成溶液。
氯化钙溶液能够诱导肌动蛋白单体发生聚集，且肌动蛋白单体开始聚集的临界浓度与氯化钙溶液的浓度呈反曲函数关系。肌动蛋白受诱导聚集的具体机理与钙离子和蛋白多个特定部位的结合有关。六水氯化钙加热至200℃失水变成二水合物，继续加热，到260℃完全脱水，产生白色多孔的氯化钙。加热过程中伴有少许水解反应，因此无水氯化钙常含有微量的氧化钙。
氯化钙是制备碳酸钠的索尔维法的副产品：
Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
也可以通过碳酸钙或石灰石与盐酸直接反应制得：
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)
在北美地区，氯化钙的消费量在2002年达到了168.7万吨，陶氏化学公司在密歇根州的生产工厂拥有约占全美国35％的氯化钙生产能力。
虽然氯化钙本身没有毒性，但由于其物理性质，仍然存在受伤风险。它可以使湿润的肌肤脱水并具有刺激性，固体无水氯化钙溶解时会释放大量热量，如果不慎摄入，可能导致口腔和食道烧伤。摄入浓溶液或固体的氯化钙可能引起胃肠道刺激或溃疡。
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