具体怎么操作呢？没接触过莫尔法。。。... 摩尔（Mohr）法是在中性或碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定CL-离子的方法。其反应为： Ag++CL-=AgCL↓，Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓? ?? ?? ?? ?? ?? ?(白色)? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? (砖红色) 由于AgCL的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M)，根据分步沉淀的原理，在滴定过程中，首先析出AgCL沉淀，到达等当点后，稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。 滴定必须在中性或碱性溶液中进行，最适宜的PH范围为6.5-10.5，因为CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O 在酸性溶液中，平衡向右移动，CrO42-浓度降低，使Ag2CrO4沉淀过迟或不出现从而影响分析结果。 在强碱性或氨性溶液中，滴定剂AgNO3发生下列反应： Ag++OH-=AgOH↓，2AgOH=Ag2O+H2O，Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+ 因此，若被测定的CL-溶液的酸性太强，应用NaHCO3或Na2B4O7中和；碱性太强，则应用稀硝酸中和，调至适宜的PH后，在进行滴定。 K2CrO4的用量对滴定有影响。如果K2CrO4浓度过高，终点提前到达，同时K2CrO4为本身呈黄色，若溶液颜色太深，影响终点的观察；如果K2CrO4浓度过低，终点延迟到达。这两种情况都影响滴定的准确度。一般滴定时，K2CrO4的浓度以5×10-3M为宜。 由于AgCL沉淀显著地吸附CL-，导致Ag2CrO4↓过早出现。为此，滴定时必须充分摇荡，使被吸附的CL-释放出来，以获得准确的终点。 摩尔法的选择性较差。因它要在中性或碱性溶液中滴定，故凡能与CrO42-生成沉淀的阳离子(如Ba2+、Pb2+等)和凡能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-As043-S2-等)对测定有干扰。硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml 【配制】 取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。 【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 如需用硝酸银滴定液(0.01mol/L)时,可取硝酸银滴定液(0.1mol/L)在临用前加水稀释制成。 【贮藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。 或者用电位滴定也可以，测氯的方法很多，百度就可以了，
