在讲到甲烷中C的杂化时,提到处于激发状态的四个原子轨道进行杂化,不知氨气中N在SP3？

这个貌似不用激发就可以了喔。

不明白了，是不是要杂化，必须得激发？

和甲烷一样的嘛，这个东西随便那本无机书上都会讲，而且很详细，NH3跟甲烷唯一区别就是激发杂化完形成的4个sp3杂化轨道中有一个里有一对自旋相反的电子，不参与形成共价键我楼上两位讲的不用激发就能成键表示不 ... 评价需要有底气，建议还是好好看看书再评价不迟。针对你评价部分，说说个人看法，建议你去翻书核对：1、杂化必须发生在不同种类的轨道之间，对N形成NH3来说，其2s和2p四个轨道都参与杂化，杂化只是轨道轨道，与电子无关；2、轨道杂化前后总能量是不变的，仅当电子填充后才与能量有关；3、N的2p轨道能量本来就比H的1s能量低，杂化后的sp3杂化轨道比H的1s轨道能量更低，而不是杂化后更接近；4、对于N来说，其2s轨道能量低于2p轨道的，其孤电子对的s成份多于p轨道成份，

评价需要有底气，建议还是好好看看书再评价不迟。针对你评价部分，说说个人看法，建议你去翻书核对：1、杂化必须发生在不同种类的轨道之间，对N形成NH3来说，其2s和2p四个轨道都参与杂化，杂化只是轨道轨道，与 ... 其中第4点修正一下，是指孤电子对的s成份多于1/4（按sp3杂化计算）

激发的原则是：（1）使成单电子数=成键数（包括sigma键和pi键）（2）激发在价轨道之间进行形成NH3时，只要形成3个键就可以了，而N有三个成单电子，因此不需要激发；另外，N也没有空价轨道供激发；所以，是直接 ...

和甲烷一样的嘛，这个东西随便那本无机书上都会讲，而且很详细，NH3跟甲烷唯一区别就是激发杂化完形成的4个sp3杂化轨道中有一个里有一对自旋相反的电子，不参与形成共价键我楼上两位讲的不用激发就能成键表示不敢苟同，难道2s2孤对不参与，只有三个2p轨道去成键？之所以要杂化的原因是sp3比2p能量低，更接近hydrogen的1s轨道能量，类似于分子轨道理论。当然N的那个孤对sp3中p成分多些，成键得三个sp3中s成分多些，使生成物整体能量就更低=====================希望专家们回答问题的时候记不得了就翻翻书再应助，不要误人子弟- -