加热可以导致天然水产生MgCO3沉淀，但是水垢中的镁主要以Mg(OH)2形式存在。为了解决这个问题，我们需要分析这两种沉淀的难溶性相对大小。
MgCO3和Mg(OH)2中阴、阳离子的个数比不同，它们的溶解能力不能直接用Ksp来比较，但可以通过计算各自处于沉淀溶解平衡状态的饱和溶液中的共同离子Mg 2+的浓度来比较。由计算得知，Mg(OH)2饱和溶液中的Mg2+浓度比MgCO3饱和溶液中的小，表明Mg(OH)2更难溶。
Mg(OH)2是如何形成的？天然水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、MgSOs、CaSO4、CaCl2、MgCl等钙盐和镁盐。天然水在煮沸时，会发生以下反应:
生成的MgCO3在水中建立起以下平衡:
MgCO3?Mg2+ + CO32-
而弱酸酸根离子CO32-发生的水解反应: CO32- + H2O ? HCO3- + OH-
这使得水中OH-浓度增大，对于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2? Mg2+ + 2OH-而言，Q > Ksp，生成Mg(OH)2沉淀。因此，持续加热可以使MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2。这样，水垢的主要成分就成为CaCO3和Mg(OH)2了。
通常家用的自来水在受热过程中会形成水垢，水垢用一般洗涤方法难以除去。食醋的主要成分CH3COOH能与CaCO3和Mg(OH)2分别电离出的CO32-和OH-发生反应，降低了CO32-和OH-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使水垢逐渐溶解而除去。
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