根据气体分子运动论，我们假设不同气体的分子以不同的速度运动。由于碰撞次数很多，分子的速度基本上会从零变到接近光速。每个分子的速度会不断变化，但由于涉及的分子数很大，总体的分子速度分布保持不变。
麦克斯威一波兹曼分配定律描述了分子速度分布的特性。
在不同温度下，分子速度的分布如图10-12所示。纵坐标表示分子数，横坐标表示分子速度w。图中指出，极高或极低速度的分子数量很少。具有中等速度的分子数量迅速增加达到最大值，然后迅速减少。
在更高温度下，分子速度分布曲线变得平坦且向更高速度方向移动。因此，在高温下，具有较高速度的分子数量更多，速度较低的分子数量较少。这与分子运动论的估计是一致的。
气体化合或反应时，体积比是确定且简单的。例如，实验表明，1体积的氮与3体积的氢反应生成2体积的氨。这些体积是在相同温度和压力条件下测量的。
需要注意的是，这里的“体积”是广义的体积，如果氮的体积用升来衡量，那么氢和氨的体积也必须用升来衡量。盖吕萨克观察到的关于气体化合的体积实验总结为气体化合体积定律：在恒温和恒压下，参与反应的气体体积可以表示为简单整数比。这个定律只适用于气体状态的物质，并且是在相同温度和压力下测量的。不考虑涉及的固体或液体的体积。当固体或液体参与化学反应时，无法得出关于反应物和产物体积的结论。盖吕萨克定律的其他例子如下：
（1）2体积的氢和1体积的氧反应生成2体积的水蒸气：
2H2（2体积）+O2（1体积）→2H2O（2体积）
（2）1体积的氢和1体积的氯反应生成2体积的氯化氢：
H2（1体积）+Cl2（1体积）→2HCl（2体积）
（3）碳（固体）和1体积的氧反应生成1体积的二氧化碳：
C（固体）+O2（1体积）→CO2（1体积）
（4）4体积的水蒸气和铁（固体）反应生成4体积的氢和Fe3O4（固体）：
4H2O（4体积）+3Fe（固体）→4H2（4体积）+Fe3O4（固体）
在这种情况下，水和氢气体体积的最简比值是1：1。
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