原来有100ml分子，反应后少了1/5，还剩100*(1-1/5)=80ml体积与物质的量成正比【因为v=n*vm，vm是常数】。气体质量是一定的，气体的相对分子质量与体积是成反比的，因为m=m/n，n与v是成正比的。设反应前的气体分子量是x。有x/9=80/100【根据气体的相对分子质量与体积是成反比的】x=7.2用十字交叉法求h2和n2的体积比。n2：28 5.2 1 \ / 7.2 / \h2： 2 20.8 4n2与h2的体积比是1：4n2的体积是100*1/5=20mlh2的体积是100-20=80ml然后用差量法计算，反应前后减少了20ml体积。n2+3h2<====>2nh3 △v1 3 2 2（1+3-2） v 20mlv=30mlh2的转化率是30/80*100%=37.5%答：1.n2的体积是20ml，h2的体积是80ml。2.h2的转化率是37.5%
