设zn的质量是x，反应所消耗的硫酸溶液质量是y，反应生成znso4的质量是z。zn+h2so4=znso4+h2↑65 98 161 2x 9.8%y z 0.2g 65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2x=6.5gy=100gz=16.1g cu的质量是20-6.5=13.5g，质量分数是13.5/20*100%=67.5%反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是16.1/106.3*100%=15.1% 答：样品中铜的质量分数是67.5%反应所消耗的硫酸溶液质量是100g。反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%
