mno2 学名：二氧化锰一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400k得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(hcl)混合加热制备氯气(cl2)： mno2 + 4hcl(浓) = mncl2 + cl2↑ + 2h2o另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。通过加热高锰酸钾可以制得。做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。用于有机物的合成：二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成mno2-x(h2o)n，其中x介乎0至0.5之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同ph下的高锰酸钾(kmno4)和硫酸锰(mnso4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沈淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化：cis-rch=chch2oh + mno2 → cis-rch=chcho + h2o + mno当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。其他用途举例如下：二氧化锰亦可以用做过氧化氢(h2o2)的分解。其催化效果如下： 2h2o2==2h2o+o2↑ (等号上为mno2)2mno3 = 2mno2 + o2↑二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。
